河北省沧州运东七县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

2023~2024学年度第一学期高二年级期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Cu64Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)】 1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A.钠与冷水反应 B.铝与氧化铁的反应 C.小苏打粉末与稀盐酸反应 D.铁与氯气的反应 2.下列装置能构成原电池的是 Fe Cu wwww Fe 氯化铁溶液 CuC溶液CuCl,溶液 四氯化碳 稀硫酸 A B C D 3.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A.铝片可以露置在空中保存 B.铜线和铝线不能直接对接 C.固定铜板的铁螺丝易生锈 D.“暖宝宝”撕开包装迅速发热 4.下列叙述正确的是 A.升高温度，可降低活化能 B.反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有△H>0 C.合成氨生产中将NH液化分离，可加快正反应速率 D.任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 5.若两电极材料均为石墨，电解AgV○溶液时，下列说法正确的是 A.两电极均增重 B.两电极均产生气体 C.溶液中Ag浓度增加 D.溶液的pH下降 【高二年级期中考试·化学第1页（共6页）】 6.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 7.为探究反应Na2S,O3十H2SO,一Na2SO:十SO2↑十S￥十HzO的速率影响因素，某同学设 计了以下实验： 锥形瓶 0.1mol·1的 蒸馏水 0.2mol·L的 反应温 浑浊出现 备注 编号 NaeS2O,溶液/mL /mL H:SO,溶液/mL 度/℃ 时间/s 1 10 0 10 20 10 10 5 5 20 16 第10秒开始 3 10 0 10 50 5 浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A.该反应也可通过测S的质量变化来表示化学反应速率的快慢 B.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 C.由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D.3号瓶中前10s内v(NaS2O)为0.01mol·L-1·s 8.2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)△H=一198kJ·mol1,在VO存在时，该反应的机理为 V(O5十SO2一2VO2十SO5(快)，4VO2十O2一2V2O(慢)。下列说法正确的是 A.反应速率主要取决于V:O的质量 B.V2O是反应的中间产物 C.逆反应的活化能大于198kJ·mol D.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 9.将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是 A.铜牌连接电源的正极 电源 银片 镀件挂钩 B.溶液a可以为CuSO,溶液 溶液a、 C,反应前后，溶液a的浓度不变 铜牌 D.反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状 10.肼(NH)在不同条件下的分解产物不同，2O0℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已 知200℃时有下列反应： 反应I:3NH:(g)一N2(g)+4NH(g) 过程① 过程② 图1 △H=-32.9kJ·mol1 反应Ⅱ：N2H(g)+H2(g)—2NH(g) 能1 △H2=-41.8kJ·mol- N:Lg)+(g〉 2NH(g) 下列说法错误的是 反应过程 割2 【高二年级期中考试·化学第2页（共6页）】 A.图1所示过程①、②都是放热反应 B.反应Ⅱ的能量变化示意图可用图2表示 C.断开3 mol N2 H(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4 mol NH(g)中的 化学键释放的能量 D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为NH(g)一N2(g)+2H2(g) △H=+50.7kJ·mol-1 11.一定条件下，可逆反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),达到 化学平衡状态时，下列说法一定正确的是 A.c(O2):c(SO2)=1