第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示错误的是 A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式： C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型： 2．元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是    A．简单离子半径：Z>Y B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂 D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1 3．车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：10O B．N2的电子式： C．二氧化碳的比例模型： D．CO(NH2)2的结构简式： 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱 C．已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强 5．下列微粒结构示意图错误的是 A．Cl-的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 原子半径 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 最低负价 - - - 下列说法不正确的是 A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物 7．某化合物的结构为 ，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是 A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 B．离子半径： C．X与Z形成的化合物可以作供氢剂 D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应 8．X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，X是空气中含量最多的元素，下列说法正确的是 X Y Z W A．Y与Z形成的化合物能实现光能转化为电能 B．W的单质有漂白性，能做自来水消毒剂 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X＞Z D．X和Z都能与Y元素形成多种化合物 9．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：X＞Y B．工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度 C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧 D．Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键 10．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A．N、O、F B．Li、Al、Mg C．Li、B、C D．Cl、Br、I 11．下列递变规律中正确的是 A．还原性：I->Br->Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>MaOH D．非金属性：P>S>Cl 12．已知：可发生水解反应，机理如下： 下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是 A．C和Si同为ⅣA族，可推断也能发生与类似的水解反应 B．由轨道杂化理论，推测中间体()中Si采取的杂化类型为 C．C的电负性比Si的大，可推断为分子晶体，为共价晶体 D．Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pπ 二、填空题（共8题） 13．2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下： a b c d e f g h i j (1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为 。 (2)e和f