3.3.1盐类水解 学案 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

盐类水解的原理 任务一：初识泡沫灭火器 泡沫灭火器的主要成分：___________、_______________ 【实验1】模拟泡沫灭火器 实验现象：__________________________________________________________ 问题1：产生的能灭火的物质是什么？ 问题2：什么物质与NaHCO3反应才能生成CO2？ 问题3：Al2(SO4)3溶液是否呈酸性？ 【实验2】探究Al2(SO4)3溶液的酸碱性 实验结论：Al2(SO4)3溶液呈_____性 任务二：证据推理——Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因 猜测1：_______使溶液呈酸性 猜测2：_______使溶液呈酸性 【实验3】测定几种溶液的酸碱性 溶液 AlCl3 Na2SO4 NaCl 酸碱性 结论：_______使溶液呈酸性 【回顾】溶液呈不同酸碱性的原因： 溶液呈中性：c(H+)____C(OH—) 溶液呈酸性：c(H+)____C(OH—) 溶液呈碱性：c(H+)____C(OH—) 【分析】Al3+使溶液呈酸性的原因： H2O AlCl3 = 任务三：模型认知——盐溶液呈不同酸碱性的原因 【实验4】探究盐溶液的酸碱性 溶液 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 【模型探析1】NaCl溶液为什么呈中性？ 结论：NaCl电离产生的Na+和Cl–_____（填“能”或“不能”）与水电离产生的H+和OH–相互作用生成_________。 【模型探析2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ 化学方程式：_______________________________________________ 离子方程式：______________________________________________ 【模型探析3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ 化学方程式：_______________________________________________ 离子方程式：______________________________________________ 任务四：盐的分类及其溶液的酸碱性 【练习】将下列4种盐：KCl、FeCl3、 NH4HCO3、(CH3COO)2Ca ，按生成盐的酸、碱强弱分类。 （1）强酸强碱盐：___________ （2）强碱弱酸盐：____________ （3）强酸弱碱盐：___________ （4）弱酸弱碱盐：____________ 【回顾实验4】盐的分类及其溶液酸碱性的关系： 溶液 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 盐的种类 结论：谁强显谁性，都强显中性 【练习】①NaClO ②CaI2 ③CuSO4 ④Na2S⑤ CaF2 以上溶液中，呈酸性的有___________，碱性的有__________，中性的有__________。 任务五：总结盐类的水解 【模型总结】盐溶液表现出不同的酸碱性的根本原因 结论：无弱不水解，有弱才水解 （1）盐类水解的定义：________与水电离出的______或_____的结合生成_________的过程。 （2）本质：生成___________；________（填“促进”或“抑制”）水的电离。 （3）水解的条件：盐易容；有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子） 常见的弱酸阴离子：____________________________________________________ 常见的弱碱阳离子：____________________________________________________ （4）水解的特点：可逆、_______（填“吸热”或“放热”）、程度____（填“小”或“大”） 【课后练习】 练习1 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO32– C、Fe3+ D、SO42– 练习2 下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ） A、任何盐都可发生水解反应 B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 学科网（北京）股份有限公司 $$