3.3.1.盐类水解的原理 课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

基于“证据推理与模型认知”的 盐类水解原理的学习 钦州市第二中学化学组 韦 恒 1 2 盐溶液的酸碱性 1 本节重点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 本节难点 知识导航 你了解泡沫灭火器吗？ 任务一：初识泡沫灭火器 实验1 模拟泡沫灭火器 实验用品：NaHCO3溶液 Al2(SO4)3溶液 洗瓶、小试管、一次性饭盒 实验现象：反应迅速，产生大量泡沫，燃烧的木条熄灭 问题1：产生的能灭火的物质是什么？ 问题2：什么物质与NaHCO3反应才能生成CO2？ CO2 酸 问题3：Al2(SO4)3溶液是否呈酸性？ 实验2 测定Al2(SO4)3溶液的酸碱性 操作：将Al2(SO4)3溶液喷至大张的pH试纸上 任务二：微观探析Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因 猜测1：Al3+使溶液呈酸性 猜测2：SO42-使溶液呈酸性 实验3 测定几种溶液的酸碱性 溶液 AlCl3 Na2SO4 NaCl 酸碱性 实验操作 请设计实验验证你的猜测 酸性 中性 中性 将AlCl3、Na2SO4、NaCl溶液喷至大张的pH试纸上 提问：Al3+为什么能使溶液呈酸性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加AlCl3后： AlCl3 3Cl– + Al3+ Al(OH)3 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 溶液呈酸性 使得 回顾：溶液呈现不同酸碱性的本质 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 水的电离程度增大 盐溶液 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 中性 酸性 把小片洁净的试纸放在点滴板上 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上 试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH 注意： 1.每测完一种溶液的酸碱性，马上记录到学案中。 2.每测完一种溶液的酸碱性，都要用水清洗玻璃棒后方可进行下一种溶液的测定。 碱性 碱性 酸性 探究盐溶液的酸碱性 实验4 【模型探析1】NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) = c(OH－) 溶液呈中性 NaCl电离产生的Na+ 和Cl– 均不能与水电离产生的H+ 和 OH– 相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不结合 不结合 NaCl Cl– + Na+ H2O H+ + OH– 任务三：模型认知——盐溶液呈不同酸碱性的原因 溶质 溶剂 物质 存在的离子及互相作用 水的电离平衡移动 宏观现象 不移动 溶质 溶剂 物质 存在的离子及互相作用 水的电离平衡移动 宏观现象 【模型探析2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O + 向右移动 c(H＋) > c(OH－) 溶液呈酸性 离子方程式为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ 化学方程式为：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 · H2O + HCl 溶质 溶剂 物质 存在的离子及互相作用 水的电离平衡移动 宏观现象 【模型探析3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ H2O H+ + OH– CH3COONa = CH3COO_ + Na+ CH3COOH 向右移动 c(H＋)< c(OH－) 溶液呈碱性 离子方程式为：CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 化学方程式为：CH3COONa + H2O ⇌CH3COOH + NaOH 酸+碱==盐+水(中和反应) 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 AlCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 任务四：盐的分类及其溶液的酸碱性 【练习】将下列4种盐：KCl、FeCl3、 NH4HCO3、(CH3COO)2Ca ，按生成盐的酸、碱强弱分类，填入学案中。 (1)强酸强碱盐 (2)强酸弱碱盐 KCl FeCl3 (3)强碱弱酸盐 (CH3COO)2Ca (4)弱酸弱碱盐 NH4HCO3 盐溶液 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐的种类 结论：谁强显谁性，同强显中性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 【回顾实验4】盐的分类及其溶液酸碱