3.1.1水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1节 水与水溶液 第1课时 物质在水溶液中的行为 水的电离 第3章　物质在水溶液中的行为 高中化学·选择性必修一 【复习回顾】 1.物质的分类： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 思考 一、电解质在水溶液中的存在形态 1.电解质和非电解质的分类依据是什么？分别包括哪些物质？ 2.强电解质和弱电解质的分类依据是什么？分别包括哪些物质？ 电解质 非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水 绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3 水溶液或熔融状态能否导电 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 在水溶液中能否完全电离 1.物质的分类： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 酸、碱、盐 金属氧化物水 绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 思考 一、电解质在水溶液中的存在形态 3.如何理解“完全电离”“部分电离”？强电解质和弱电解质的存在形态是什么？ 离子 离子和分子 强电解质: “完全电离” 弱电解质: “部分电离” = 不存在平衡 存在平衡 (v电离= v结合) 1．今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)； （1）能导电的物质__________；(用字母序号填空，下同) （2）属于强电解质的物质__________； （3）属于非电解质的物质________； （4）既不是电解质又不是非电解质的物质__________； 一、电解质在水溶液中的存在形态 ABDEH ABDHJ GIJK FL 6 2．写出下列电解质的电离方程式。 (1)HNO3_______________________________________ (2)CH3COOH__________________________________ (3)H2SO4_______________________________________ (4)H2CO3_______________________________________ (5) NaHSO4 (水溶液）___________________________； (6) NaHSO4 (熔融）_____________________________； (7)NaHCO3： _________________________________； 一、电解质在水溶液中的存在形态 HNO3= H+ + NO3- H2SO4= 2H+ + SO42- HCO3 - H+ + CO32- H2CO3 H+ + HCO3- CH3COOH H+ + CH3COO- NaHSO4= Na++H+ + SO42- NaHSO4= Na++HSO4- NaHCO3= Na++HCO3- HCO3 - H+ + CO32- 归纳总结 1.强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ” 2.多元弱酸分步电离分步写出，多元弱碱分步电离一步写出。 二、水的电离 1.水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: + + H2O ＋ H2O H3O+ ＋OH- （简写为 H2O H+ ＋ OH- ） 平衡常数：K 电离＝ c平(H+) ·c平(OH-) c平(H2O） 水的浓度为常数（稀溶液中），所以 c平(H+) ·c平(OH-) 也为常数 二、水的电离 在一定温度时： c平(H+) ·c平(OH-) = KW，叫水的离子积常数，简称水的离子积。 2.水的离子积常数 ——用KW表示 25℃时，KW=1×10-14 (mol·L-1)2， 即纯水中 c平(H+)= c平(OH-) = 1×10-7mol·L-1 二、水的电离 分析下表中的数据有何规律，并解释之 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 结论：温度越高，KW越大，水的电离是一个吸热过程 ①KW只是温度的函数（与浓度无关）。温度升高， KW值增大 ②KW适用于纯水及任何稀的水溶液中，表达式中c(H+)和 c(OH-)是溶液中的总量。 如盐酸中 KW＝c(H+)总·c(OH-) 含有H+的溶液