专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题 1．下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D． 2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl 3．下列结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 4．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 5．下列物质中，互为同位素的是 A．金刚石、石墨 B．H+、H2 C．O2 、O3 D．和 6．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ∆H= -197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO3是原子晶体 B．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大 C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性 7．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C．的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 8．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是 A．中心原子的杂化方式为 B．电负性：Cu<P C．熔沸点：> D．基态Cu原子的价电子轨道表示式为 9．下列叙述正确的是 A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 10．下列有关表述不正确的是 A．NCl3是含有极性键的极性分子 B．CS2、C2H2、HCN都是直线形分子 C．稀有气体中只含有原子，但是稀有气体晶体是分子晶体 D．氟化镁的形成过程为： 11．下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A．氨 B．氯气 C．二氧化碳 D．四氯化碳 12．下列有关化学用语表示错误的是 A．S2F2的结构式为F—S—S—F B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．次氯酸的电子式： D．14C和14N互为同位素 13．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．分子中有1个手性碳原子 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 14．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中氧原子数为 B．溶液中和微粒总数为 C．固体中离子数为 D．中键数为 15．34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是 A．半径：Se＞S B．沸点：H2O＞H2Se C．酸性：H2SeO4＞H2SO4 D．非金属性：Cl＞Se 二、填空题 16．工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。 17．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据(单位：)： H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F 键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性 。试预测键的键能范围： 键键能< (2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为 。 (3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“能”或“不能”)。 18．(2021·全国甲卷)CO2分子中存在 个σ键和 个π键。 三、实验题 19．获得晶体的途径 (1)实验探究 实验内容 实验操作及现象 获取硫黄晶体 硫黄粉熔融态硫 色的 硫黄晶体 获取碘晶