3.2.1钠的性质与制备课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。 3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物(如氧化物)的性质。 [学习目标]　 一、钠的物理性质 钠：是一种银白色的金属，质软，可用小刀切割， 密度为0.97 g·cm－3（比煤油大、比水小)， 熔点低（97.8 ℃）， 保存在煤油中。 二、钠的化学性质 原子结构： 钠的化学性质比较活泼。具有强还原性，是一种强还原剂。能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应。 结构决定性质 1.钠与氧气反应 常温：4Na+O2==2Na2O 白色固体 P68观察思考 【实验2】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。 放置在空气中，表面颜色变暗——与空气中氧气反应 现象：钠先熔化成闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 2Na+O2====Na2O2 加热或点燃时钠与O2发生反应的方程式： 点燃 注意：钠与氧气反应条件不同，产物不同 2Na2O+O2====2Na2O2 △ 钠露置于空气中的变化 分析： P68观察思考【实验3】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 2.钠与水的反应 现象: 熔化成小球，浮在水面上，快速游动，发出“嘶嘶”声响，溶液变红 NaOH 气体是什么？ 分析 理论： 升价 Na NaOH 0 +1 降价 H2O H2 0 +1 钠与水的反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 现象：浮、游、熔、响、红 若金属钠着火如何灭火？能不能用水和CO2灭火？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 一、钠的性质 在取用钠时，多余的钠如何处理？ 放回原来的煤油中。 3.钠与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 注意：先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应 4.钠与盐溶液的反应 (比水更剧烈) 探究实验： 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察现象。 实验现象: 生成蓝色沉淀,有气泡产生 分析现象原因？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 分析过程： 总反应过程： 注意：钠不能从金属的盐溶液中置换出金属 TiCl4+4Na ===== Ti+4NaCl 700-800℃ 5.与熔融盐反应 三、钠的制备 工业上：电解熔融NaCl制取Na 2NaCl（熔融）===2Na + Cl2↑ 通电 四氯化钛 钛 四、钠的用途 钠钾合金熔点低、导热性好，可用作快中子反应堆的 热交换剂 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。    P69----科学史话：戴维用电解法发现新元素 小结： 1．下列操作或说法正确的是(　　) A．钠在空气中长时间放置，最终转变成过氧化钠 B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察到有淡黄色固体生成 C．钠与CuSO4溶液反应既有气体放出又有铜析出 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠 随堂检测 　B 2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① B 解析　Na在空气中放置的变化过程为NaO2(――→)Na2O(变暗)H2O(――→)NaOH(白色固体)H2O表面形成溶液CO2(――→)Na2CO3·10H2O(白色固体)风化(――→)Na2CO3(白色粉末)。