第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 A．A B．B C．C D．D 2．工业上可利用电化学原理处理有机酸性废水，利用如图所示装置将污水中的CH3NO2转化为无毒无害的气体(X、Y均为表面经过活化处理的石墨电极)。下列说法正确的是 A．该装置的总反应的△H＞0 B．Y极为正极，发生还原反应 C．该装置工作时H+通过质子交换膜由乙室移向甲室 D．处理含1molCH3NO2的污水时，X极得到33.6L气体 3．用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到相应实验目的的是 A．图1测定锌与浓硫酸反应产生的速率(计时器未画出) B．图2制作简单燃料电池 C．图3用该滴定管量取25.00mL(在量程范围以内)的重铬酸钾溶液 D．图4在铁制品镀件上镀铜 4．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是 A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式： B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl D．电解法制备碲的阴极电极方程式： 5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是 A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨 B．b极的电极反应式为 C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原 D．该电池在任何温度下均可发电 6．下列说法不正确的是 A．锌锰电池是一次电池 B．燃料电池是一类高效污染小的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb 7．下列热化学方程式中，正确的是 A．肼()的燃烧热为622，则肼燃烧的热化学方程式可表示为 B．500℃，30MPa下，将2mol (g)和6mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)放热77.2kJ，其热化学方程式为 C．HF和NaOH反应的中和热，则HF和NaOH反应的热化学方程式可表示为 D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体完全氧化生成和液态水时，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为 8．下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH 9．pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是 A．pH计工作时，化学能转变为电能 B．指示电极的电极电势随待测溶液的c(H+)变化而变化 C．若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e- = Ag(s) +Cl- D．室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.0 10．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则白磷比红磷稳定 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 C．；，则 D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为 11．科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是 A．用装置①验证是极性分子 B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．用装置③进行海水制淡水 D．用装置④制乙酸乙酯 12．电解HF和熔融KHF2的混合物(熔融混合物中常加入少量LiF或AlF3)制备单质氟，以电解槽内壁(镍铜合金)和石墨为电极，总反应为2KHF2＝2KF+F2↑+H2↑。下列有关电解制备单质氟的说法正确的是 A．电解过程中，电解槽内壁与电源的正极相连 B．石墨电极发生的电极反应为2F－ +2e－ ＝F2↑ C．电解过程中加入少量LiF或AlF3可以降低混合物的熔点，增强导电性 D．电解一段时间后，加入一定量的固体KHF2可还原混合物的组成 13．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c