专题4 硫与环境保护 过关检测卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 过关检测卷 一、选择题 1．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A．工业制酸： B．火山喷发： C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀： 2．下列关于硫的说法错误的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是（　　） A．“祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物 B．“祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要成分是纤维素 C．“扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应 D．“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 4．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质错误的是（　　） A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性) B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性) C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 5．下列做法有利于保护环境的是（　　） ①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 6．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　） A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　） A．二氧化硫的漂白性 B．溴的挥发性 C．溴的氧化性 D．二氧化硫的氧化性 8．实验室制 的反应为 ，下列说法错误的是（　　） A．还原剂是 ，氧化剂是 B．每消耗1mol ，起还原作用的 消耗4mol C．每生成1mol ，转移电子的物质的量为2mol D．生成的 中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质 9．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是（　　） pH范围 >7 <7 产物 NO、N2O、N2中的一种 A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为 ＋ClO－= ＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2 D．低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液 10．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 11．根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　） A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 12．硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。下列说法错误的是（） A．将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2 B．将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀 C．将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2 D．将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O 二、非选择题 13．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：　 　 （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处