3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用金属铜做电极电解饱和食盐水： B．用醋酸溶解碳酸钙水垢： C．消防员使用泡沫灭火器灭火： D．用刻蚀铜电路板： 2．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1 L pH为9的溶液中，由水电离的数目为 B．1 mol NaCl晶体中有个NaCl分子 C．1 L 0.1 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D．1 mol 与足量Fe反应，转移的电子数为 3．下列说法正确的是 A．稀释溶液，溶液的增大 B．水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．加热溶液，的水解程度增大 D．溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的减小 4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2O=HF＋OH- 5．《天工开物》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列叙述错误的是 A．“以铁打成叶片”说明金属铁有较好的延展性 B．“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀 C．可用氯化铵溶液除去表面的铁锈 D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作 6．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是 A．KCl B． C．BaO D． 7．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．I线表示与pH的变化关系 B．随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C．的溶液中存在 D．的溶液中存在 8．下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾可以净水 B．配制溶液时，加入一定量粉 C．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 9．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是 A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2 B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 10．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Br C．NaHSO4 D．NaHCO3 二、填空题 11．常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。 (1)a、d两点水的离子积(a) (d)(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)a点pH=x，则常温下 (用含x的代数式表示)。 (3)b点溶液中与的比值小于1的原因是 。 (4)c点溶液， (填“>”、“＜”或“=”)。 (5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是 。 12．回答下列问题： (1)已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，写出1mol甲烷完全燃烧的热化学方程式 。 (2)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡。请写出甲酸的电离方程式 。 (3)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V3= 。实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V5= 。 13．25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。 化学式 HA 电离常数 (1)某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为 。 (2)25℃时，某NaHB与混合溶液的，求 。 (3)浓度均为的与的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为 。 (4)现有