专题3《水溶液中的离子反应》测试卷—2023—2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．25℃时，的GHCl水溶液中，由水电离出来的为 B．GHCl在水中的电离方程式为： C．GHCl水溶液中： D．水溶液加水稀释，pH升高 2．已知 pOH=—lgc(OH—)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1 B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C．b点时溶液呈中性 D．a、b点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)<Kh(a) 3．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作、现象 A 制备Fe(OH) 3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并加热至溶液呈红褐色为止 B 除去MgCl2溶液中的AlCl3 在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤 C 除去Cu粉中混有的CuO 在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 比较氯和碘的非金属性 将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、 静置，溶液分层，下层为紫色 A．A B．B C．C D．D 4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的 A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水 5．中和滴定是化学中的重要分析方法，下列关于中和滴定的相关说法错误的是 A．所有种类的酸(包括强酸、弱酸、极弱酸)的浓度都可以用酸碱中和滴定的方法来测定 B．滴定使用的滴定管需要洗涤、润洗之后才能使用 C．当溶液颜色发生变化时就立即停止滴定，可能导致待测液浓度的测量值偏小 D．装待测液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，可以直接向其中加入待测液进行滴定 6．常温下，向50mL溶有的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液的pH()与所加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若a点，且，则 B．若，则b点对应的溶液中：，可用pH试纸测定其pH C．若，则c点对应溶液中： D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，的值逐渐增大 7．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是 A．图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极 B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为 8．下列说法正确的是 A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B．常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0 C．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 D．工业通过反应"Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)"冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 9．下列有关说法中正确的是     A．0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3) C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深 D．在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) 10．实验是研究化学的主要手段，是化学学科的特征之一、下列实验操作或仪器使用正确的是 A．水质检验员测定水样中化学需氧量时用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液 B．兴趣小组测定雨水的pH时，将pH试纸放入盛有雨水的烧杯中 C．“小小科学家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂 D．实验员用钠粒除去乙醇中的水并将未用完的钠粒放回试剂瓶中 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NA B．2.24L SO2与1.12L O2催化反应后分子总数为0.1NA C．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D．向沸水中滴加10mL 1mol/L FeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe(OH)3胶体微粒 12．实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是 A． B． C． D． 13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃)