第1章化学反应与能量转化单元测试-2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元测试 一、单选题 1．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C．Cu电极上的电极反应式为 D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol 2．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 3．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A．当外电路中通过2 mol电子时，将消耗11.2 L O2 B．通天然气的电极为负极，发生还原反应 C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．正极电极反应式为O2＋4e-＋2CO2=2 4．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是(  ) A．若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处，均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ 5．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（   ） A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 6．我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含。下列关于该装置工作时的说法正确的是    A．A电极与外电路的正极相连 B．该装置中离子交换膜为质子交换膜 C．催化析氢室的反应为： D．理论上，该过程中溶液中的浓度会不断减小 7．可采用“电解法”制备，装置如图所示。下列说法正确的是    A．惰性电极有生成 B．阳离子交换膜可以换成质子交换膜 C．电解过程中通过由右往左通过阳离子交换膜 D．电解时阳极的电极反应式： 8．催化剂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是 A．b极电势高于a极 B．该装置将光能和化学能转化为电能 C．工作时，从正极迁移到负极 D．工作时的负极发生反应：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O 9．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是    A．图2中的多孔电极a上发生还原反应 B．在电解质中向电极移动，电流方向由电极经导线流向电极 C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应 D．多孔电极上发生反应的电极反应式为 10．SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，尾气中的SO2在高温下可被CO、H2还原为硫单质，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列化学反应表示正确的是 A．H2S燃烧生成SO2：H2S + O2 SO2 + H2 B．高温下CO还原SO2：CO + SO2 S + CO2 C．Na2SO3溶液吸收SO2： D．电解NaHSO3溶液时的阴极反应： −4e－+ 5H+ = S +3H2O 11．下列实验操作、现象与结论不完全正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴入盛有蔗糖的烧杯中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，闻到刺激性气味 浓硫酿有脱水性和强氧化性 B 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体 液体中有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 C 在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2-3min 溶液边缘出现红色 说明铁发生了吸氧腐蚀 D 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性C<S A．A B．B C．C D．D 12