第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 素质检测卷 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列物质既能导电又属于强电解质的是（　　） A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸 2．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是 A． B． C． D． 3．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 4．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　） ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．下列属于强电解质的是（　　） A．醋酸钠 B．葡萄糖 C．SO3 D．Fe(OH)3 6．已知：联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H) B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 C．水的电离程度：b＞a D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 7．已知25℃时二元酸H2A的，，一元酸HB的。下列说法错误的是（　　） A．向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为： B．向的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为0.013% C．的HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同 8．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是（　　） A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且黑球代表 D．由图b、c可知石墨电极X与直流电源负极相连 9．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=9：5，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 10．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。 实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。 实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。 下列说法不正确的是（　　） A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()<c(OH-) B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 11．已知相同温度下， 。某温度下，饱和溶液中 、 、与 的关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．曲线①代表 的沉淀溶解曲线 B．该温度下 的 值为 C．加适量 固体可使溶液由a点变到b点 D． 时两溶液中 12．下列图示与对应叙述相符的是（　　） A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表