第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 操作 现象 结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 溶液由棕色变为蓝色 Fe3+的氧化能力比Cu2+强 B 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含 C 常温下，向2mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，HA电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点对应的溶液中 3．下列各仪器或装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．羟基的电子式： D．乙酸的电离方程式： 5．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 6．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C．NaH D．NaClO 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOHHCOO-＋H＋ B．HCO＋H2OH2CO3＋OH- C．H2O＋H2OH3O＋＋OH- D．HCOCO＋H＋ 8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入少量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 9．下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是 A．常温下溶液的 B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下溶液的约为2 D．常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 10．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1 D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于弱电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为：NaHSO4=Na++H++ 二、非选择题 13．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。 (2)下列说法正确的是_______(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b．AB线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的pH=6，显酸性 d．图中温度T1＞T2 (3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。 ②终点判断方法：_______。 ③有关数据记录如下： 实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴