第1章化学反应与能量转化 单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元同步测试 一、单选题 1．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是 选项 铅蓄电池 电解池 移向Pb电极 移向Pb电极 电极增重64 g 铝电极增重16 g 负极： 阳极： 硫酸浓度减小 硫酸浓度不变 A．A B．B C．C D．D 2．水污染是我国面临的主要环境问题之一、工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子)脱盐的同时处理含OCN-(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是    A．电子由电极M经用电器流向电极N B．该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染 C．通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目 D．电池的总反应可表示为 3．某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有c的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有a、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、c、d的离子，但惰性电极上只有b析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是    A．a>b>c>d B．c>a>b>d C．a>c>d>b D．c>a>d>b 4．一种电解精炼废钢的工艺原理如图，通过在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是    A．电解时，M为电源的负极 B．不能选用稀硫酸作为电解质溶液 C．电解时，阳极发生的电极反应为 D．若有1 mol 移向废钢电极，则炉渣电极所得硅的质量为14 g 5．室温下，用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为100 mL，电极材料分别是镁片和铝片。下列有关说法正确的是 A．该实验中Mg为负极，Al为正极，可说明金属性：Mg＞Al B．溶液中OH-移动方向：a→b C．a电极为铝片，该极发生的电极反应为 D．当量筒中收集到67.2 mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.006 mol 6．鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是 A．为电池的正极 B．负极的电极反应式为 C．电子由经外电路流向 D．溶液中的向电极迁移 7．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。下列无法说明反应是“吸热”还是“放热”的是 A．需要加热才能发生的反应 B．正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．下列装置可以用于相应实验的是 A B C D          测定中和反应的反应热 探究铁的析氢腐蚀 制备FeCl3晶体 吸收少量NH3 A．A B．B C．C D．D 9．在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量 B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应 D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能 10．我国研发的“海水原位直接电解制氢技术”的装置如图所示。阴、阳极电极均为附着有的催化电极网，表面的可选择性的紧密结合水电离出的。下列说法错误的是    A．气体a为 B．隔膜为质子交换膜 C．阴极会产生等电极垢 D．阳极表面稳定的负电层减少了副产物的生成 11．如图所示装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是    A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶4∶4 C．欲用丙装置给铜镀锌，H为Cu，电镀液为硫酸锌溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 12．如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是    A．锌片为负极，锌片发生还原反应 B．电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C．在铜电极上氢离子失去电子放出氢气 D．若有锌被溶解，电路中就有电子通过 13．利用下图所示装置提纯含有碳酸钾杂质的粗溶液。下列说法正确的是    A．粗溶液从处加入 B．电子从电极经导线流向电极 C．电极的电极反应为 D．穿过阳离子交换膜时，电极上产生气体体积(标准状况) 二、多选题 1