第一章 化学计量在实验中的应用-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第一章　化学计量在实验中的应用 第一讲　物质的量　气体摩尔体积 　　1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据粒子(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 授课提示：对应学生用书第1页 物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 　　　　 　　 　　　 ↓　　　　↓　　　　　　　↓ 数值　　　单位　　　　指定化学式或名称 如0.2 mol H2中含有氢原子的个数为2.408×1023个；6.02×1022个Na＋的物质的量为0.1_mol。 (3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 公式：NA＝。 摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1或g/mol。 (2)数值：以 g·mol－1或g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)； ②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(×) (2)NaOH的摩尔质量为40 g。 (×) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍。(×) (4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(×) (5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(×) (6)标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4 L。(×) (7)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。(×) (8)0.5 mol H2所占体积为11.2 L。(×) (9)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(√) (10)各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1。(×) [练后归纳] 1．摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 (3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。 2．气体摩尔体积应用“四”注意 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1.01×105 Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 授课提示：对应学生用书第2页 热点一　n＝＝＝的应用 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A.　　　　　　 B. C. D. 解析：设该气体的摩尔质量为M g·mol－1，则·NA＝p，M＝，所以b g该气体在标准状况下的体积为V＝×22.4＝。 答案：D 2．中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化过程。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是____________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。 (3)0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。1.5 g CH中的电子数为________个。 (4)已知：1.6 g可燃冰(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为________。 答案：(1)NA或(6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)　(2)16