第三章 金属及其化合物-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第三章　金属及其化合物 第一讲　钠及其重要化合物 　　1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 授课提示：对应学生用书第54页 钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρH2O＞ρNa＞ρ煤油(填“＞”或“＜”)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：小，可以用小刀切割。 (5)导电导热性：良好。 钠的主要化学性质——还原性 化学方程式： (2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)与滴有酚酞的水反应的现象及解释： (4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。 钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化学 性质 稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 水解 CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 与过量盐酸反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与NaOH反应 不反应 HCO＋OH－===CO＋H2O 与足量Ca(OH)2反应 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 与BaCl2反应 CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 不反应 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 热稳定性 较稳定 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 相互转化 Na2CO3NaHCO3 第三章　金属及其化合物高考总复习　化学Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ①制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式 a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 ②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 性质 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 焰色反应 (1)定义：很