第五章 物质结构 元素周期律-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 老教材 老高考）

一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 第五章　物质结构　元素周期律 第一讲　原子结构　化学键 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.熟记并正确书写常见离子符号。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 原子的构成 (1)原子的粒子构成 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (2)原子构成的表示方法 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 元素、核素、同位素之间的关系 (1)三者关系 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (2)同位素的“六同三不同” 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 核外电子排布规律 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 原子结构示意图 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 使离子或原子相结合的作用力 (2)离子的核外电子数 核外电子数＝ 2．特别提醒 (1)有质子的原子不一定有中子，有质子的粒子不一定有电子。如H只有一个质子和一个电子，不含中子；H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 离子键 共价键 非极性键 极性键 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 存在的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有原子中都含有质子和中子。( ) (2)34S原子核内中子数为16。( ) (3)2H＋核外电子数为2。( ) (4)13C和15N核内中子数相差1。( ) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。( ) (6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。( ) × × × √ × × 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 √ √ × × (3)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 (5)只有具体的原子才有质量数，元素无质量数。 (6)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) 题组一　以同位素为中心的概念辨析 1．汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是(　　) A.Ne和Ne属于同素异形体 B.Ne和Ne属于不同的核素 C.Ne和Ne的中子数相同 D.Ne转变为Ne为化学变化 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 热点一　原子结构 1．原子结构中的粒子关系 (1)原子 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 解析：Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，A、C两项错误；Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B项正确；Ne转变为Ne中没有新物质生成，不是化学变化，D项错误。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 3．钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器提供稳定、持久的能源。下列关于Pu 的说法中正确的是(　　) A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素 C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu互为同素异形体 一轮·化学 抓基