第七章 化学反应速率和化学平衡-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 老教材 老高考）

一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 第七章　化学反应速率和化学平衡 第一讲　化学反应速率 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 化学反应速率 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 不同 化学计量数 热点一　化学反应速率 1．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下： 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)： 反应物本身的________是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率：________________。 性质 F2>Cl2>Br2>I2 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)： 增大 减小 增大 减小 增大 减小 相同 接触面积 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 外界因素对反应速率影响的理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图所示。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 图中：E1为________反应的活化能，使用催化剂时的活化能为________，反应热为ΔH＝________。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 正 E3 E1－E2 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 分子 总数 百分数 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 反应速率方程 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见下表。 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (1)根据表中数据可总结化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系式为v＝kc(H2O2)·c(HI)。式中比例系数k称为_______________，它表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，但受________、________、固体表面性质等因素的影响。 (2)一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。 反应速率常数 温度 催化剂 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。(　　) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。(　　) (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。(　　) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol· L－1。(　　) × × × × 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 √ × × × mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 　 a　　　　b　　　　0　　　0 x a－x b－ 则各物质的化学反应速率为v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1· s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 × √ √ × × ②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对