1.2物质的量、气体摩尔体积 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第一章 化学研究的天地 §1.2.1物质的量、阿伏加德罗常数 【知识导航】 【教学目标】 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，能从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。 2.基于物质的量认识物质的组成和化学反应，初步形成从定量角度研究化学问题的一般思路和方法 3.认识气体摩尔体积，通过对阿伏伽德罗定律的推导，培养从宏微观结合的角度与分析化学问题的意识。 4.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间进行简单计算，体会物质的量在化学定量研究中的重要作用和应用价值。 【教学重难点】 1.教学重点：阿伏伽德罗常数及物质的量与微粒数的联系；物质的质量与物质的量相互转化； 2.教学难点：阿伏伽德罗常数 【问题讨论】 给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？ 称质量、量体积…… 这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个数来计量行不行？ 直接数个数肯定做不到， 但如果知道了这杯水的质量和体积，要想知道这杯水中水分子的个数，你还需要什么数据？ 每个水分子的质量。 称一个水分子的质量可行吗？ 不可行，水分子太小；可将水分子“打包”，即把微小物质扩大倍数形成一定数目的 集体以便于便于科学研究、方便相互交流，这个“包”，可以称一“包”水的质量， 就是物质的量； 一.物质的量 1.概念： 物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的________________的物理量；用 符号_____表示；常用单位是________。 微粒的集合体；n；mol 2.意义： 它可以把物质的质量、体积等________与原子、分子或离子等__________的数量联系 起来。 宏观的量；微观粒子 3．物质的量计量对象是___________________________________等微观粒子及它们的特 定组合。 分子、原子、离子、质子、中子、电子 【微点拨】 A.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B.摩尔只能描述原子、分子、离子等微观粒子，不能描述宏观物质。 C.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、 1molH2，不能用 “1mol氢”这样含糊无意义的表示。 D.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 E. 二．阿伏加德罗常数 1.1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与_________________________________相等； ____________________________________称为阿伏加德罗常数，近似为___________。 0.012 kg12C中所含的原子数；0.012 kg12C中所含的原子数 6.02×1023mol－1 2.阿伏加德罗常数符号是______；单位是_________。 NA；mol-1 3.物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝___________。 【感受阿伏伽德罗常数的庞大】 如果把6.02×1023个水分子逐个排列在地球赤道上（周长4万千米），可以绕地球赤道300万周！ 【对点训练1】 1.下列关于物质的量的说法中正确的是（ D ） A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是指物质中所含微粒的个数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒物质就是1mol D.物质的量只能计量微观粒子 1.D 解析： A.物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，A错误； B.物质的量是表示一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，B错误； C.阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，C错误； D.物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合），D正确。 2.下列关于物质的量的表示正确的有__________； A.1mol质子；B.1mol原子；C.1mol小米手机；D.1molNaCl；E.1mol氧元素；F.1molNa+ 2.ADF 解析：物质的量只能计量微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。其中B选项没有指明是哪一种原子，C选项，手机是宏观物质，E选项元素是一个宏观概念，不表示微粒。故选ADF。 3.指出下列符号的含义 1molO______________；1molSO42-________________；2molH2O___________________。 1mol氧原子；1mol硫酸根离子；2mol水分子