2024届高三化学一轮复习 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破 课件

【结论1】微观化学反应速率较大的方向就是宏观反应进行（或移动）的方向。 【结论2】改变谁的浓度（外界条件），以谁为反应物方向的化学反应速率受到影响。 【结论3】改变压强，正逆方向化学反应速率同方向改变，体积减小方向受到的的影响程度更大。 【结论4】改变温度，正逆方向化学反应速率同方向改变，吸热方向受到的的影响程度更大。 【结论5】催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。 组织建设 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破 化学反应速率与化学平衡 一　 利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响 1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率­时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强 (仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 2．常见含“断点”的速率变化图像分析 对于反应A(g)＋B(g) C(?)＋2D(?) (1)C、D均为气体，即1＋1＜3 (2)C、D均为非气体，即1＋1＞0 (3)C为气体，D为非气体，即1＋1＞1 (4)C为非气体，D为气体，即1＋1＝2 t1～t10依次改变条件是：恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加压（缩小体积）、减压（增大体积）、升温、降温、使用正催化剂、使用负催化剂 v正 v逆 v t t1 t2 v正 v正 v逆 v逆 t3 v正 v逆 t4 v正 v逆 t5 v正 v逆 t6 v正 v逆 t7 v放 v吸 t8 v放 v吸 v正＝v逆 t9 v正＝v逆 t10 对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g) 恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、 加压、 减压、 升温、 降温、 使用正催化剂、使用负催化剂 v正 v逆 v t t1 t2 v正 v正 v逆 v逆 t3 v正 v逆 t4 v正 v逆 t5 v逆 v正 t6 v逆 v正 t7 v放 v吸 t8 v放 v吸 v正＝v逆 t9 v正＝v逆 t10 对于反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(l) [典例1]　某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 [答案]　D 二　 突破常规图像 1．图像类型及特点 (1)转化率(或质量分数等)－压强－温度图像 特点：表示两个外界条件同时变化时，A的转化率的变化规律。解决这类图像题，采用“定一议二”法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。 (2)质量分数－时间图像 特点：表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。 2．一般解题思路——“四看” 一看面：即看清坐标所代表的意义。 二看线：看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线等)。 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极值点等)。 四看量：看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 正反应为__________（填吸热或放热）反应 口诀：先拐先平，对应的温度高，压强大。 ①T1所对应的线先拐，所以：T1＞T2 ②从T2到T1，为升温，A的转化率增大。 ③即升温，平衡正移，所以正向为吸热反应。 思维过程： 吸热 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) C% t T1 T2 该反应的△H_______0(填大于或小于) 小于 注意：看清纵坐标表示的是百分含量还是转化率！！！ 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 口诀：先拐先平，对应的温度高，压强大。 m＋n_______p＋q（填大于或小于或等于） 思维过程： ①因为P2对应的线 先拐，所以P2＞P1 ②从P2到P1，为减小压强，B的转化率增大。 ③即减小压强，平衡正移，正向为气体增多的方向。 小于 aA(g)＋bB(g) c