第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量稀充分反应，生成的体积为6.72L B．溶液制得的胶体中，胶体粒子数目为 C．足量与浓盐酸在加热时充分反应，生成的 D．与足量水充分反应，转移的电子数为 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+6H+= Fe3++3H2↑ B．Cl2和水反应 ：Cl2+ H2O2H++Cl－+ClO－ C．用盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O D．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+=H2O 3．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C．为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B．排空气法收集CO2 C．钠的燃烧 D．溶液滴加 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是 A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解 B．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失 C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在空气中加热，白色变为淡黄色 6．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时的火焰呈黄色 C．钠的密度比水小 D．钠与水反应放热 7．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 =BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA B．含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA D．生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol 8．下列实验不能达到对应目的的是 A B C D 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 验证与水反应生成的气体 收集 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用澄清的石灰水吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A．① B．①③ C．②④ D．①⑤ 10．下列操作能达到实验目的的是 A B C D 证明能与烧碱溶液反应 检验装置的气密性 干燥氯气 制备氢氧化铁胶 A．A B．B C．C D．D 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： B．铜丝插入浓硫酸中： 2H+ +Cu=Cu2++H2↑ C．Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+ +Cl- +ClO- D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 12．除去溶液中混有的少量可采取的方法是 A．通入 B．加入溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 二、非选择题 13．利用化学的知识，可解释生活中的现象 (1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性； (2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)； (3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； (4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________； (5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________ 14．回答下列问题： (1)①CuO的摩尔质量为_______； ②漂白粉有效成分的化学式是_______。 (2)KClO3的电离方程式是_______。 (3)向Na与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，观察到的现象是_______。 15．（1） 我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表 测定时间/h 0 1 2 3 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 该