第一章：化学反应与能量转化同步习题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共14题） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．以石墨烯和金属锂为电极的锂@空气电池原理如图所示。下面关于该电池的说法错误的是 A．锂电极的电极反应式：Li-e-=Li＋ B．空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应 C．电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极 D．电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动 3．下图是橙子水果电池使LED灯发光的示意图，下列说法正确的是 A．电池工时实现了“化学能→电能→光能”的转换 B．电池放电时，电流由锌片经导线流向铜片 C．电池工作时，锌片质量减小，铜片质量增大 D．当有0.2mol电子转移时，该装置产生2.24L氢气 4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、、和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。下列说法错误的是 A．该电池的负极反应式为 B．该电池的正极反应式为 C．维持电流为，电池工作5分钟，理论上消耗(已知) D．酸性锌锰电池与碱性锌锰电池相比，缺点是电解质溶液易发生泄漏 5．CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是 A．CO迁移方向为界面X →电极b B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1 C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑ D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑ 6．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为 B．流程中滤液经氧化后可循环利用 C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 D．铋位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性大于氨气 7．已知：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ∆H=+571.0 kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO (s) + O2(g) ∆H=+313.2 kJ/mol 过程II：…… 下列说法错误的是 A．过程I中每生成3 mol FeO，转移2 mol电子 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点 D．过程II的热化学方程式为3FeO(s) + H2O(l)=H2(g) + Fe3O4(s) ∆H=+128.9 kJ/mol 8．钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化 B．放电时，外电路中每转移，理论上碳基材料质量增加4.6g C．充电时，b极为阴极，其电极反应为 D．该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应 9．Ca- LiFePO4可充电电池的工作原理如图所示，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，放电时电池反应为xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2+ +2LiFePO4，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为Li1-xFePO4 +xLi+ +xe-=LiFePO4 B．充电时，当左室中电解质的质量减轻2.6g时，外电路中转移0.2 mol电子 C．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，且Li+透过交换膜移向左室 D．充电时，Li-xFePO4/LiFePO4电极上的电势低于电解质钙电极上的电势 10．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（　　） A．404 B．260 C．230 D．200 11．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池的工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不