2023年中考化学二轮专题复习-流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．联合国多个机构联合发布《2021年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如下： （1）操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。 （3）步骤②发生反应的化学方程式是 。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类型）。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。 2．海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl-和一些Mg2+、Ca2+、等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 请根据流程图回答： (1)操作2的名称是 ，试剂Y显酸性，它是 ； (2)母液中的x是 ，请写出母液中含有的微粒 ； (3)氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式： 。 3．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。 （一）某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。 （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。 （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ → → → → （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称为碱石灰，作用是 和 。            （4）实验过程中，在点燃D中酒精灯之前，从安全角度必须要进行的操作是 。 （二）氯化亚铁还可用于制备新型材料纳米级Fe粉，新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：    请回答下列问题： （1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为 。 （2）制备纳米级Fe粉的该工艺流程中，氮气的作用是 。 （3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。 ①为除去样品中的杂质，方法是 ，除杂需在无氧环境下进行，原因是 。 ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.6g。请计算该样品中铁元素的质量分数 。（请写出计算过程）。 4．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中的溶质有少量碳酸镁和 （填化学式）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 5．化学-人类进步的阶梯。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：    ［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性。 (1)反应I的化学方程式： 2Mg＋SiO2Si＋2 MgO ，该反应属于 反应。(填基本反应类型)，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (2)操作I的名称是过滤，过滤时液面应 (“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 6．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行以下操作来提纯： （1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。 （2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。 （3）实验所得精