2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行下列实验：取一定质量的样品放入烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求： （1）所取样品的质量是_____g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是_____（精确到0.1%）。 2．实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，现取10克硫酸样品，将溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入到硫酸样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量的损失)。请回答下列问题： （1）图二从A到B的过程中，溶液的pH逐渐____________。(填“增大”或“减小”) （2）计算硫酸样品中溶质的质量分数。 （3）C点时，溶液中硫元素的质量为__________g。 3．小华同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她取了25g研碎的干燥鸡蛋壳放入烧杯中，迅速倒入100g稀盐酸，每隔一段时间，称量烧杯中物质的总质量，所得数据如下表所示（鸡蛋壳中的其他成分均不参与反应，也不溶于水）。请根据表中数据回答： 反应时间 0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯中物质的总质量/g 125 121.7 119.5 118.4 a 118.4 (1)a的值为 。 (2)请你帮助小华同学计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 4．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 5．有10克铜锌合金与43.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后得到不饱和溶液50g， （1）则反应后溶液的经反应前溶液的质量增加_______g； （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。 （2）反应到 c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 7．实验室常用氧气做实验。现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全。请回答： (1)求所制得氧气的质量___。 (2)将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数___。 8．某生产化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的企业，做了一个大型户外广告如下图所示，根据相关信息完成下列问题: （1）硫酸铵是由几种元素组成的？其中氮、氢、氧三种元素的质量比为多少？ （2）通过计算判断该广告是否属于虚假广告。 （3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克？ 9．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，试计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量为 g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经一系列的操作，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。请回答下列问题。 (1)检验上述反应所产生气体的方法为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 (4)第四次实验后所得溶液中钙元素的质量为 g。 11．正丙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于工业和制药行业， 2020年9月4日，中华人民共和国商务部发布2020年第33号公告，公布对原产于美国的进口正丙醇反补贴调查的初步裁定，认定原产于美国的进口正丙醇存在倾销。正丙醇化学式C3H8O，试计算： (1)正丙醇的相对分子质量 ； (2)正丙醇中氧元素的质量分数 （精确到0.1%）。 12．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g， 把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g