第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步测试题 一、单选题 1．下列有关说法正确的是（　　） A．常温下， 为 的溶液中能大量存在： 、 、 、 B．常温下， 的溶液中可能大量存在 、 、 、 C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为： D．碳酸钠溶液呈碱性的原因： 2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　） A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 3．下列溶液不呈碱性的是（　　） A．NH3·H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．Ca(OH)2 4．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1 5．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　） A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 6．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管只用水洗 B．锥形瓶只用水洗 C．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D．滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，pc(CO )=-lg c(CO )，下列说法错误的是（　　） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO ) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(CO ) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO ) 8．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（　　） A．物质的量浓度：c甲=2c乙 B．水电离出的OH﹣浓度：c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 9．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） A．将溶液稀释到原体积的2倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D．加少量冰醋酸 10．下列物质中，属于强电解质的是（　　） A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气 11．下列有关水的叙述正确的是（　　） A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　） A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3 C．浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-) 13．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　） A．c（H+）= 的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性 C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 D．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动 14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析错误的是（　　） A．碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是： B．碳酸钠溶液中存在： C．ab段说明水解平衡向右移动；bc段说明水解平衡向左移动 D．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 15．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）