专题3《水溶液中的离子反应》测试卷—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．已知室温下，0.1mol/L硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液呈酸性，下列有关该溶液的说法正确的是 A．将该溶液放在鼻孔处，轻轻扇闻有氨味 B．加入Ba(OH)2溶液，产生Fe(OH)2和BaSO4沉淀 C．通入足量NH3，溶液中c()+c(NH3·H2O)+c()＞0.6mol/L D．加入少量NaOH溶液，优先反应生成NH3·H2O 2．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 配制浓度为0.010mol•L-1的KMnO4溶液 铜和稀硝酸制取、净化、收集一氧化氮 测定醋酸浓度 验证干燥的氯气是否有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，下列关于二元弱酸与一元弱酸HB说法正确的是 A．向NaB溶液中滴入少量的溶液，发生的反应：，说明 B．若存在反应：，则一定能说明 C．向HB溶液中加入NaOH溶液至恰好中和时，则 D．溶液和溶液中，前者n(HB)多 4．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有 ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。 A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤ 5．下列描述正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．熔融的电离方程式： C．溶液显酸性的原因： D．溶液的水解方程式： 6．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有产生 C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 D 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再加入2mL 0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 7．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C．V(C6H5OH)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D．V(C6H5OH)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 9．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的KW不相等 B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大 C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c() D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化 10．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］ 下列叙述正确的是 A．第一步电离方程式为，曲线②代表 B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明显小于HA-电离 C．滴定终点时，溶液中 D．HA-的电离常数 11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaNa2ONaOH B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．AlCl3AlNaAlO2 12．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的