专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 1、 单选题（共13 2、 3、 题） 1．电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B．曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒的数目最少 C．a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D．c点溶液中： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： C．已知还原性，a mol 溶液中通入a mol ： D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： 3．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 B 探究浓度对化学平衡的影响 胶头滴管、试管、量筒 溶液、KSCN溶液、KSCN溶液 C 比较氯、溴、碘的非金属性 试管、胶头滴管 新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液 D 验证铁盐的氧化性 试管、胶头滴管 溶液、KI溶液、淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 4．已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是 A．该酸的电离度为0.01 B．该溶液的pH=4 C．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1 D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大 5．已知：、在水溶液中的溶解平衡分别为、。常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是    A． B．与溶液反应对应曲线② C．可作为溶液标定溶液浓度的指示剂 D．欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度 6．设为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.1溶液与的溶液的说法正确的是 A．1L的溶液中，含的数目为0.2 B．1纯中离子数目为3 C．含15.8g的溶液中阴离子数目大于0.1 D．与溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2 7．下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是 操作 现象 分析 A 适当升高溶液的温度(不考虑分解) 溶液降低 升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度 B 向盛有溶液的试管加入 管口产生红棕色气体 被还原为 C 25℃，测定溶液的 ， D 打开瓶盖，测定可乐溶液的变化 从2.5上升到4.5左右 打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] ＜Ksp[ Mg(OH)2 ] A．A B．B C．C D．D 9．实验操作与装置图不相符合 A．蒸馏 B．酸式滴定管排气泡 C．纸层析分离 D．制备氯气 10．常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是 A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力 D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小 11．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是 A．溶液与等体积恰好完全反应 B．溶液中 C．将的溶液稀释10倍，测得 D．一定浓度的溶液中： 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SO B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NO C．pH=1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NO D．与铝反应能产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、Cl―、NO 13．常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL