2023年中考化学二轮专题复习----实验题

2023年中考化学二轮专题复习-实验题 1．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)： 回答下列问题： (1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。 (2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 。 (3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 。 (5)C装置收集的气体为 ；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L) 2．实验室利用如图所示装置进行实验，回答下列问题: （1）写出硬质玻璃管中的化学方程式 ，观察到硬质玻璃管中的现象是: 。 （2）实验结束时，应先熄灭 。 （3）点燃尾气前，应先 。 3．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： (1)写出仪器x的名称 。 (2)实验桌上现有药品：①稀盐酸；②过氧化氢溶液；③块状石灰石；④二氧化锰粉末。若体现B装置的功能优势，则选用B装置制取 （填“CO2”或“O2”或“CO2和O2”）。 (3)为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，控制其他条件相同进行3组实验，获得数据如下： 实验编号 试剂 收集前10min内产生的氢气体积（mL） 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 甲 纯锌 30 mL 30% 564.3 乙 含杂质的锌 30 mL 30% 634.7 丙 纯锌 30 mL 20% 449.3 Ⅰ、上述实验中反应的化学方程式是 。 Ⅱ、设计能控制H2制备的装置、测量H2体积的装置，应选的装置组合为 （填字母）。 Ⅲ、若要研究硫酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（填实验编号）。 Ⅳ、除硫酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 4．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。    (1)在加入药品之前应对实验装置进行 。 (2)选用装置B和C可组成一套实验室制气装置。写出能用此装置制备气体的反应方程式 。 (3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是 。 (4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔应选择的发生装置和收集装置是 。 5．（1）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。 【查询资料】 Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性 Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式： 【实验装置】 请回答： ①实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同）收集装置是 。 ②验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 生成然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 。 ③进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。 （2）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验： ①取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”）。 ②另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液。 ③要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是： 实验步骤 实验现象 实验结论 6．化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组用如图装置完成实验，请根据要求回答：      (1)写出仪器a的名称 。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (3)实验室制取二氧化碳应选用的装置组合是 。 7．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体