第1章《化学反应与能量转化》测试卷—2023—2024学年上学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》测试卷 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．利用电解原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．氯碱工业阳离子交换膜电解槽工作时，阳极入口加入饱和食盐水，阴极入口加水或氢氧化钠的稀溶液 C．铝遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 2．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ/mol B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A．A B．B C．C D．D 3．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 4．已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是 A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 B．H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)       ΔH=-114.6 kJ·mol-1 C．2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 5．热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法不正确的是 A．电极发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．放电时，向负极移动 D．每转移1mol电子，正极质量减少48g 6．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀 B．、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物 7．已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法正确的是 A．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 B．Li电极做电池的负极，发生还原反应 C．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑ D．电池工作时每生成22.4LSO2,转移4mol电子 8．下列说法正确的是（    ） A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ D．是放热反应，键和键的键能分别为和，则可推算出键的键能比键的键能大 9．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3 B．放电时，乙电极电势比甲电极高 C．充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 10．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是 A．该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致 B．通电时阳极反应式为： C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效 11．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极B的材料是石墨 B．阴极区部分C1O2循环反应 C．产生C1O2的反应式为C1O+ C1O +2H+=2C1O2↑+H2O D．电解后阳极区溶液pH增大 12．有关键能数据如表： 化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si 键能kJ·mol﹣1 X 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)    △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的