专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题） 1．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 B 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： C 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中 溶液的颜色褪去 具有还原性 D 室温下分别用试纸测定相同浓度的溶液 对应的试纸颜色深 酸性：次氯酸醋酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．验证FeCl3能催化H2O2分解：向两支试管中各加入5mL5%H2O2溶液，向其中一支试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，同时向另一支试管中加入1mL蒸馏水，观察现象 B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤 C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1AgNO3溶液，观察现象 D．验证Fe3+与的反应有一定限度：向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 3．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和Na2CO3溶液的pH pH：NaClO＜Na2CO3 酸性HClO＞H2CO3 C 测定0.1mol/LNaHA溶液的pH pH=5 H2A一定为强酸 D 向2mL1mol∙L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol∙L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol∙L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3 B．废旧钢材焊接前，可先用饱和Na2CO3溶液处理焊点的油污 C．NH4Cl和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同 D．明矾既能除去水中的悬浮杂质又能杀菌消毒 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 ⑤酸性溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.6g与足量反应，生成的氢气中含有中子数为 B．100mL溶液中含有阳离子的数目小于 C．7.8g与的混合物中含离子总数为 D．46g完全燃烧，有个键断裂 8．下列实验现象得出的结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)˃Ksp(AgI) B 相同条件下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S˃C C 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 A．A B．B C．C D．D 9．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO) C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-) D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[ 10．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L由0.1 mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为 B．已知某温度下，的NaOH