3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究常温下，和的大小关系 将相同的溶液和溶液均稀释10倍 若， 则说明 B 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液 可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率 C 测定常温下某溶液的 用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 测得为13 D 检验电解法制备的氯气 电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体 若试纸变蓝色，则说明有氯气产生 A．A B．B C．C D．D 2．从含镍催化剂(含NiO、、等物质)中回收金属资源的流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂X可以是NaOH溶液 B．“酸化”反应的离子方程式为 C．该工艺回收的金属资源为、、 D．若杂质中含有，浓缩结晶所得产品中可能含有 3．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A 受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C 可与反应 用于呼吸面具 D 乙烯能在空气中燃烧 生产聚乙烯 A．A B．B C．C D．D 4．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．等体积的四种溶液导电能力相等 5．下列转化，在给定条件下能实现的是 ①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s) ②Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) 无水 CuCl2 ③N2 NH3NH4Cl(aq) ④SiO2SiCl4 Si A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 6．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 7．改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是 A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性 B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的 C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性 D．使用草木灰可以改良酸化土壤 8．常温下，下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 A．pH=3的氯化铵溶液与pH= 11的醋酸钠溶液，水的电离程度相同 B．若某酸HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR为弱酸 C．2.0×10-7 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)= 2. 0×10-7mol·L-1 D．在体积为1L，2 mol·L-1的Na2CO3溶液和1 mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中存在：5c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3) ] 9．常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg 或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=100 B．水的电离程度c=d>b> a C．d点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+) D．曲线L表示lg)随pH的变化 10．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向溶液中加稀盐酸 抑制水解 B 将溶液加热蒸干 制备胆矾 C 将混合气体通入溶液中 除去中混有的 D 将海带灼烧，加蒸馏水溶解、过滤、萃取、蒸馏 提取海带中的碘 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。 (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式： 水溶液中： ；熔融状态下： 。 (3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO) (填“＞”、“＜”或“=”)c