第四章 非金属及其化合物-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第四章非金属及其化合物 第一节碳、硅 无机非金属材料 课 1,结合真实情境中的应用实例或通过实验2.结合实例认识碳，硅及其化合3.认识物质及其转化在促进 探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性 物性质的多样性，了解通过化 社会文明进步、自然资源综 要 质，认识其在生产中的应用和对生态环境 学反应可以探索物质性质，实 合利用和环境保护中的重要 求 的影响。 现物质转化 价值。 层级一落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 碳及其化合物 1.碳单质 续表 (1)碳单质的存在及物理性质 还原性 可燃性还原氧化铁 无（灭火） 碳单质的存在形式有金刚石、石墨，无定形碳， 存在 ①与炽热炭反应 足球烯，它们互为同素异形体 氧化性 ②Mg在C).中燃烧 金刚石： 形空间网状结构： 结构 石墨：平面 形层状结构 CO十H,O 与水反应 无 H,CO 物理 金刚石熔点高、硬度大：石墨熔点高，质 性质有滑腻感，电的良导体 质 Ca(OH),+CO,- 与碱反应 CaCO↓十H,O(检 (2)主要化学性质 还原性 无 (石灰水) 验CO,) ①与O,反应 0,足量：C+0,点燕C0:0,不足：2C+0,点誉200. C,△ 相互转化 CO.CO ②与氧化物反应 用途 燃料冶炼金属 灭火：制汽水：植物 CuO: (治炼金属)： 肥料化工原料等 SiO2: (制取粗硅)： H.O: (制取水煤气)。 3.碳酸(HCO) ③与强氧化性酸反应 弱酸、不稳定。碳酸(H,CO)只能在水中存 浓HSO,: 在。HCO在水中与CO,共存，因此常把 浓HNO3: CO2十HO当碳酸用。 (3)用途：金刚石用于制造切割刀具：石墨用于制 4.碳酸的正盐和酸式盐的比较 造电极、铅笔芯。 正盐(CO) 酸式盐(HC(O,) 2.氧化物(CO、CO,)的比较 CO CO 溶解性 只有钾、钠、铵盐可溶 般都可溶 无色无味气体 无色无味气体 热稳定性 正盐>酸式盐>碳酸 物理性质 密度比空气小 密度比空气大 雅溶于水 可溶于水（溶解度小） 溶液pH 同浓度的：正盐>酸式盐 DCO+H2O:②H 毒性 有毒（易结合血红 无毒（温室效应） 相互转化 CO HCO 蛋白) OH 70 第四章 非金属及其化合物 5.草酸、草酸盐的性质 题点全面练清 草酸的化学式为HCO,,草酸品体的化学式为 题点（一） 碳及其常见化合物的性质及应用 HC20·2HO 1.碳和碳的化合物间的部 2C3 草酸为二元弱酸，酸性比醋酸的酸性强，电离 分转化关系如图所示，下 CaCOs 酸 方程式为HCO,一H十HC,O 列说法正确的是 ( 草 A,由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行 H,C,O,中C元素的化合价为十3价，具有还 的 B.由碳转化为X一定发生的是化合反应 原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化 质 性 学方程式为2KMnO,十5H,C,O+3H,SO C.物质X一定是二氧化碳 -K.SO,+2MnSO,+10CO.+8H.O D.若使一氧化碳转化成X,只能通过一氧化 碳在空气（或氧气）中燃烧获得 稳 草酸品体受热易分解，反应的化学方程式为 :2.确定混合气体(CO,CO2)中含有C0气体的实 性 H,C,0,·2H,0△C0++C0,↑+3H,0 验设计方法如图所示。 ①(NH,)C),溶于水，加热分解，由氨水和草酸 草 酸 溶液反应生成。②CCO,不溶于水、醋酸，溶于 盐酸、稀硝酸，灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙。 ③MgC,),,FeC,O,不溶于水，可由对应的可溶 NaOH 澄清 浓硫酸 澄清 性质 溶液 石灰水 不灰水 溶液 性金属盐与草酸铵反应而得到，加热分解可得到 B 对应金属氧化物 请回答下列问题： ◆澄清概念微练> (1)填写下列指定装置的作用。 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 A: .B: (1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相 E: ,F: 同的性质 ( (2)写出C中的化学方程式： (2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( (3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 (3)确定混合气体中含有C0气体的实验 (4)碳的氧化物都能与NaOH溶液反应 ( 现象： (5)向CaCl溶液中通人CO,气体，溶液变浑浊，继续 : (4)E中的溶质可能有 通人CO:至过量，浑浊消失 ( (6)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO,气体，会析出 题点（二） 草酸及其盐的性质探究 晶体 ( 3.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 2.碳的重要化合物转化关 Ca103)2 ① ④ K,=5.4×102,K2=5.4×105。草酸的钠 系如右。 C05 思考每步转化的试剂及 盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶 体(HCO·2HO)无色，熔点为101℃，易溶