第三单元物质构成的奥秘质检一---2023-2024学年九年级化学人教版上册

人教版九年级上册化学 第三单元物质构成的奥秘质检一 一．选择题 1．下列化学用语的书写及含义正确的是 A．O——1 个氧分子 B．Na——1 个钠原子 C．3H——3 个氢元素 D．Mg+2 ——1 个镁离子 2．地壳中含量居第二位的元素是 A．硒 B．硅 C．铝 D．锡 3．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是 A．一个铬原子核外有28个电子 B．属于金属元素 C．质子数为24 D．相对原子质量为52.00 4．保持过氧化氢(H2O2)化学性质的粒子是 A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子 C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子 5．下列物质由原子直接构成的是 A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠 6．下列关于分子、原子的叙述错误的是（       ） A．分子是不断运动的 B．分子和原子都可以构成物质 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变 7．化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象的微观解释正确的是 A．尘土飞扬——分子在不断运动 B．温度计测量体温时汞柱上升——温度升高，分子间隔变大 C．电解水——水分子分解，生成了氢分子和氧分子 D．冰、水为之，而寒于水——构成它们的分子不同 8．下图所示为几种粒子的结构示意图，下列粒子中属于阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如（表示核内有6个质子和7个中子的碳原子）。则有关和的叙述正确的是 A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素 C．原子中核外电子数不同 D．原子中质子数不同 10．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．中子数为145 B．核电荷数为239 C．质子数为94 D．核外电子数为94 11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．分子由原子构成，分子一定比原子大 B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的 C．带电荷的粒子不一定是离子 D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分 12．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，对于诗中前半句描写的情景用化学原理解释正确的是 A．温度越高分子运动越快 B．分子之间有间隔 C．分子很小但有一定质量 D．分子由原子构成 二、填空题 13．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D粒子共表示__种元素； (2)D中的x=__； (3)E中银元素的相对原子质量为__。 14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是_______(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是_______(填字母代号)。 (3)D粒子的名称是_______；D中x=_______。 三、简答题 15．用分子、原子的观点解释。 (1)酒精挥发和酒精燃烧有何区别？______ (2)空气和氧气有什么区别？______ 16．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)C、N、O排在同一周期是因为_______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 (2)He和Mg的化学性质________（填 “相似”或“不相似”）。 (3)钠离子核外电子排布与______（填元素符号）原子核外电子排布相同。 (4)一个含有_______个电子。 (5)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。 请比较：氮原子半径______（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径______铝原子半径。 四、实验题 17．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题。 （注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质或水不变色，氨水呈碱性） （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，看到的现象是_____，由实验1得出结论是_____。 （2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是滴有酚酞试液的蒸馏水变成红色，产生这一现象的原因是_____。 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？_____。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$