第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共14题） 1．下列图示与对应叙述正确的是 A．图甲表示在有、无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B．图乙表示在一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3中各成分的物质的量浓度变化，t2时刻改变的条件是缩小容器的体积 C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH3COOH D．图丁表示用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1NaOH溶液 2．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 验证的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2固体，观察现象 D 验证淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/LMCl溶液呈酸性 ③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 4．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A．NH+H2O⇌NH3·H2O+H+ B．HSO+H2O⇌H2SO3+OH- C．HCO+H2O⇌H3O++CO D．AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH- 5．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视) D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失 6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A． 溶液 粉 B． 工业废水(、和) 固体 C． 溶液、浓 D． 溶液、无水 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述正确的是 A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 B．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C．等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多 D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 9．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、 B．有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl- C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣ 10．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则 11．下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 12．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下： 下列说法错误的是 A．可用溶液检验是否变质 B．步骤①酸化的目的是抑制的水解 C．步骤②反应为 D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．测得0.0100mol•L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c (Na+)> c (HC2O)>c(C2O)>c(H+