3.1 硫及其重要化合物（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

3.1 硫及其重要化合物 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 黑火药中的硫黄 二、 硫的氧化物 三、 三、 硫酸和硫酸盐 课堂导入 硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。 中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。 知识梳理 地壳岩层里的硫单质 火山喷口附近的硫单质 硫及其单质 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 存在形态 ●黑火药中的硫黄 硫及其单质 存在形态 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 石膏CaSO4•2H2O 黄铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 辉铜矿Cu2S 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 ●黑火药中的硫黄 硫的性质——物理性质 硫及其单质 实验室的硫 俗名：硫黄 硫的密度比水大，为2.06gcm-3 常温下，黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔点为113°C，沸点445°C ●黑火药中的硫黄 硫粒子结构示意图 硫及其单质 硫原子得失电子情况 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- S +4 +6 S -4e- 表现还原性 表现氧化性 既有氧化性又有还原性 还原剂 既可做氧化剂又可做还原剂 氧化剂 ●黑火药中的硫黄 硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 - 2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强 9 硫及其单质 硫的性质——化学性质 化学性质二：氧化性 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 与Fe反应：_________________； 与Cu反应：__________________； Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物 ●黑火药中的硫黄 硫及其单质 硫的性质——化学性质 化学性质二：氧化性 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 与H2反应：_________________； H2＋S H2S 标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒 低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经) 20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱 ●黑火药中的硫黄 硫及其单质 硫的性质——化学性质 化学性质二：氧化性 特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应，生成高价化合物。 与Hg反应：__________________； S＋Hg HgS 与Ag反应：__________________； S＋2Ag Ag2S 此反应用于消除室内洒落的汞！ 利用此反应可以鉴别出真假银 ●黑火药中的硫黄 硫的氧化物——二氧化硫 观察实验桌上的二氧化硫气体，总结二氧化硫的物理性质 探究一 二氧化硫 ●硫的氧化物 二氧化硫的性质及应用 二氧化硫 二氧化硫的物理性质 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气大 刺激性气味 硫的氧化物——二氧化硫 二氧化硫有毒！可不要多闻气体呐！ ●硫的氧化物 通过之前的学习，我们知道：通常情况下，二氧化碳能溶于水(体积比1:0.759) ，那么，二氧化硫是否易溶于水？请设计一个实验来证明。 ●硫的氧化物 实验步骤 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。 探究二 二氧化硫的溶解性 硫的氧化物——二氧化硫 ●硫的氧化物 SO2 溶于水 易 探究二 二氧化硫的溶解性 实验现象 液面迅速 ，最后充满试管。 实验结论 ——体积比1:40 上升 硫的氧化物——二氧化硫 ●硫的氧化物 探究三 二氧化硫水溶性实验所得溶液的性质 实验步骤 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 硫的氧化物——二氧化硫 ●硫的氧化物 pH试纸_____ 探究三 二氧化硫水溶性实验所得溶液的性质 实验现象 变红 硫的氧化物——二氧化硫