精品解析：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次半月考化学试题

2022级高二第一次半月考化学试卷 一、单选题 1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 燃煤中添加石灰石，以消除环境污染 B. 化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100% C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车 D. 开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池光电转换效率 2. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 3. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 4. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为： N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是 A 由图1可知：△H1=△H+△H2 B. 由图2可知△H = -226 kJ·mol-1 C. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O D. 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 5. 已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A. 70% B. 55% C. 46% D. 35% 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 7. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 点B的坐标为(5，) B 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO) C. CO2(g)的平衡转化率约为33.3％ D. T ℃时，该反应的平衡常数为 8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c、d、e中，c最稳定 B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1 D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2 9. 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ） A. 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ B. 平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 C. 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ D. 平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少 10. 下列说法正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 11. 已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是(　　) A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小 12. 某温度下，等体积、等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液和c点溶液中和碱的能力相同 D. 稀释过程中，醋