专题3.4 沉淀溶解平衡（五大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题3.4 沉淀溶解平衡 【题型1 沉淀溶解平衡及影响因素】 【题型2 沉淀溶解平衡的应用】 【题型3 溶度积及计算】 【题型4 溶度积曲线的应用】 【题型5 探究实验的方案设计与分析】 【题型1 沉淀溶解平衡及影响因素】 【例1】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【变式1-1】将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L-1的HCl溶液②50mL0.03mol·L-1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 【变式1-2】已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 。 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 【变式1-3】某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS（s） Fe2+（aq）+S2-（aq），其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp（FeS）=2.0×10-18 【变式1-4】常温下， BaF2的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是 A． B．Y点表示BaF2的不饱和溶液 C．向X点中加入NaF溶液，当达到新平衡时，不可能处于Z点 D．BaF2在BaCl2溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 【题型2 沉淀溶解平衡的应用】 【例2】化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 B．去除锅炉水垢中的CaSO4，用饱和Na2CO3溶液浸泡预处理 C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 【变式2-1】下列有关化学用语的说法错误的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B．溶液水解离子方程式： C．碳酸氢钠在水中的电离方程式为： D．防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为： 【变式2-2】用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液显碱性的原因： B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液中存在： C．充分反应后的上层清液中存在： D．CaSO4转化为CaCO3的离子方程式： 【变式2-3】牙齿表面由一层硬的组成为Ca5（PO4）3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2＋（aq）＋3PO（aq）＋OH-（aq）。 （1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 （2）已知Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 。 【变式2-4】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L-1）如图所示。 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）。 A．＜1      B．4左右       C．＞6 （3）在Ni（OH）2溶液中含有少量的Co2+杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 【变式2-5】沉淀转化需要满足一定条件。25℃时，几种难溶盐的溶度积常数如表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 8.51×10-17 1.12×10-12 回答下列问题： （1）一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积 的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，充分振荡，可以观察到