精品解析：上海市建平中学2023-2024学年高三上学期9 月月考化学试题

建平中学高三化学2023 年 9 月月考 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2．本次考试时间 60 分钟，满分 100 分，选择题为不定项选择。相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Fe：56 1. 含有主族元素 B、N、P、As 、Se 、Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： （1）N、P、As 电负性由大到小的顺序为___________， As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为___________。 （2）检验微量砷的原理为 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag。AsH3常温下为无色气体。As 的基态核外电子排布式为___________， 的空间构型为___________，固态AsH3属于___________晶体。 （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连(如图)。 则 1mol H3BO3的晶体中有___________mol 氢键。 （4）硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]−和H+，则[B(OH)4]−含有的化学键类型为___________。 A. 离子键 B. 配位键 C. 金属键 D. 极性键 （5）下列类比或推理合理是___________。 选项 已知 方法 结论 A 单质活泼性：F2>Cl2 类比 单质活泼性：N2>P4 B Fe3O4可表示为FeO·Fe 2O3 类比 Pb3O4也可表示PbO·Pb 2O3 C NH3的成键电子对间排斥力较大 推理 NH3的键角比PH3的大 D SO2通入 BaCl2溶液无明显现象 推理 SO2通入 Ba(NO3)2溶液无明显现象 A. A B. B C. C D. D （6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M 金属离子，顶点均为NH3 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g mol-1，则M 元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为___________。 2. 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： i．制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= + 206.0 kJ·mol-1 ii．合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= - 9067kJ·mol-1 (焓变 ΔH>0：反应吸热；ΔH<0：反应放热) 回答下列问题： （1）制备合成气反应中，平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如图 1 所示，判断T1和T2的大小关系：T1___________T2(填“<”或“=”)，理由是___________。 （2）工业生产中为解决合成气中 H2过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO2，发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= + 41.17kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________。 （3）在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。 ①图 2 中 X 代表___________(填“温度”或“压强”)。图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X 的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。 ②若图 2 中M 点对应的容器体积为 5L，则N 点的平衡常数K 为___________。 （4）通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b． c． d． 3. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和