专题2 原子结构与元素性质 专题总结-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评（苏教版）

专题总结 微考点一　基态原子核外电子排布的表示方法 从近几年高考题来看，主要考查原子核外电子的运动状态、排布规律和排布图(式)。其中核心考点是1～36号元素基态原子和单核离子的电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、最外层电子排布式、轨道表示式的书写，题型主要为填空题和元素推断题等。要特别注意铬、铜等元素原子的核外电子排布，另外，最近几年高考连续考查了未成对电子数的判断，是热点中的热点。 基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 轨道表示式 外围电子(价电子)排布式 3s23p4 　近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： (1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋价电子排布式为________。 (2)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 【思路点拨】　(1)写出Fe的电子排布式，分析首先失去的电子。 (2)根据电子层结构相同的离子，半径大小规律分析F－与O2－离子半径大小。 【解析】　(1)Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子，即4s轨道上的电子。Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm成为阳离子Sm3＋时首先失去最外层两个电子，即6s轨道上的电子，再失去4f轨道上的一个电子，所以Sm3＋的价电子排布式为4f5。 (2)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：F－<O2－。 【答案】　(1)4s　4f5　(2)小于 教材探源：源于教材、高于教材 素养探源 核心素养 考查途径 素养水平 宏观辨识与微观探析 通过过渡元素价电子排布式书写，主族元素离子半径大小的比较，充分理解原子或离子的微观结构 水平3 1．按要求填空： (1)Cu的原子结构示意图为________________； (2)P的外围电子排布式为________________； (3)Fe的电子排布式为________________； (4)N的轨道表示式为________________； (5)X元素的外围电子排布式是4s24p5，X元素符号是________。 解析：本题主要考查核外电子排布的常用表示方法，电子排布式应是这些方法的基础。(1)Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是。(2)P的价电子排布式为3s23p3。(3)Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。(5)X元素出现了4p层，说明3d层已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。 答案：(1) 　(2)3s23p3 (3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4) (5)Br 2．请完成下列填空： (1)基态Cr的原子核外电子排布式为________________。 (2)基态Mn2＋的电子排布式可表示为_________________________________。 (3) Zn元素属于________区元素，其基态原子的价电子的电子排布式为________。 (4)Cu＋的价电子轨道表示式为________。 (5)基态碳原子价电子轨道表示式为________，其核外有________种运动状态的电子。 (6)基态钠原子核外电子排布式为________；ⅠA族元素的基态原子价电子云轮廓图为________形。 (7)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为__________。镍元素位于元素周期表的________族。 解析：(1)Cr是24号元素，Cr的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1。(2)Mn的原子序数为25，Mn基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(4)铜是29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s1，Cu＋的价电子轨道表示式为。(5)碳原子价电子排布式为2s2 2p2，价电子轨道表示式为；碳原子核外有6个电子，原子核外不存在运动状态完全相同的电子，所以其核外有6种不同运动状态的电子。(6)ⅠA族元素的基态原子价电子为ns1，电子云轮廓图为球形。(7)Ni元