第三章 素养微专题07 晶体熔沸点高低的比较(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评（人教版）

素养微专题07　晶体熔沸点高低的比较 1 1．根据物质的聚集状态 常温常压下，固体的熔、沸点高于液体，液体的熔、沸点高于气体。 2．根据晶体的类型 比较晶体熔、沸点时首先应该明确晶体的类型，因为不同晶体微粒间的作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素也不同。一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等；有的很低，如汞、铯等。 1 3．同种类型晶体熔、沸点比较的一般规律 1 (2021·湖南卷)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是____________(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。 例 题 1 0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是__________________，气态SiX4分子的空间结构是_________________。 [思维路径]　(1)首先判断晶体类型 (2)根据影响晶体熔沸点的影响因素进行比较 1 1 1 [迁移应用] 1．下表给出几种化合物的熔点和沸点： 关于表中4种化合物有下列说法，其中正确的是(　　) ①AlCl3在加热时可升华　②CCl4属于分子晶体　③1500 ℃时NaCl可形成气体分子　④AlCl3是典型的离子晶体 A．①②④　　　　 B．③④ C．①②③ D．①②③④ 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 714 190 －22.9 沸点/℃ 1465 1412 178 76.8 C 1 解析：C　根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为分子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以可升华；NaCl为离子晶体，但1500 ℃高于其沸点，故1500 ℃时以分子形式存在。 1 B 1 解析：B　A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅<二氧化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，MgO>H2O>Br2>O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。 1 3．(1)MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高，它们都属于________晶体。前者熔点较高的原因是__________________。 (2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。 ①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 ②SiCl4的空间结构为________，属于________晶体。 ③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为_____________________________。 (3)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 1 1 解析：(1)MnO、MnS的熔点都较高，都属于离子晶体。MnO的熔点较高的原因是O2－半径小于S2－半径，MnO的离子键强。 (2)①非金属性越强，电负性越大，Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为Sn<Si<Cl。 ②SnCl4与CCl4的空间结构相同，为正四面体形，属于分子晶体。 ③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为SiCl4的相对分子质量小于SnCl4，分子间作用力弱于SnCl4。 (3)氧的氢化物H2O2或H2O属于分子晶体；Na的氢化物NaH属于离子晶体。 (4)NH3、F2、NF3属于分子晶体；NH4F属于离子晶体；铜属于金属晶体。 1 答案：(1)离子　O2－半径小于S2－半径，MnO的离子键强 (2)①Sn<Si<Cl ②正四面体形　分子 ③二者均为分子晶体，组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量小于SnCl4，分子间作用力弱于SnCl4，故熔点低于SnCl4 (3)分子晶体　离子晶体 (4)abd 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$