第3章 微专题9 利用元素的成键特征推断元素（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 多选）

该高中化学课件聚焦“晶体结构与性质”，核心围绕“利用元素成键特征推断元素”，通过热点探究中原子最外层电子数与共价键数目关系、离子电荷判断等规律，衔接元素周期律与化学键知识，为晶体结构分析搭建学习支架。 其亮点在于以强化训练题为例，结合化合物结构推断元素（如通过轨道数、共价键数目推断Z为K、W为S等），体现科学思维中的证据推理与模型建构。学生可提升逻辑分析能力，教师能依托结构化素材高效开展教学。

微专题(九)　 利用元素的成键特征推断元素 第三章　晶体结构与性质 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 第三章　晶体结构与性质 1 谢谢观看 第三章　晶体结构与性质 1 1．当形成化合物分子时，常根据原子的最外层电子数判断形成的共价键数目。如H和第ⅦA族的F、Cl、Br形成一条共价键；第ⅡA族的Be形成两条共价键；第ⅢA族的B与Al常形成三条共价键等。但对于第ⅢA族的B、Al原子可通过配位键形成四条共价键。 2．形成阴、阳离子时，阴(阳)离子带的电荷数可认为中心原子或配位原子得到(失去)相应的电子数。如SO：。 1．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W >Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z >Y 解析　Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D正确。 答案　D 2．我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．电解Z的简单氢化物水溶液可制得H2和Z2 D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种 解析　由结构式可知，化合物中X、Y、Z和W形成的共价键数目分别为3、2、1和6，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素， Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是F元素、W是S元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为r(S)>r(N)>r(O)>r(F)，故A正确；水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，所以沸点高于氟化氢，故B错误； 氟元素的非金属性强，氟离子在阴极的放电能力弱于氢氧根离子，所以电解氢氟酸溶液可制得氢气和氧气，故C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于氮元素的只有氟元素，故D错误。 答案　A 3．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C．简单氢化物的沸点：X>Y D．M、Y、Z不能形成离子化合物 解析　M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9，Z能形成2个共价键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素。根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素。N的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能： N＞S，A错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，B正确；X、Y的氢化物分别为CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH4<NH3，C错误；H、N、S能形成离子化合物如(NH4)2S，D错误。 答案　B 4．我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Z>Y>W B．X、W分别与Y形成的化合物中， X原子和W原子的杂化类型相同 C．简单离子半径：W>Y>Z D．R、Y、W只能组成一种三元化合物 解析　根据题干信息和结构式中原子成键情况分析出R、X、Y、Z、W分别是H、C、O、F、S，以此解题。由分析可知，Z为F，Y为O，W为S，其对应的氢化物分别为：HF、H2O、H2S，其中H2O分子间可以形成较多氢键，且常温为液体，沸点最高，HF可以形成分子间氢键，沸点较高，故简单氢化物的沸点：Y>Z>W，A错误；X为C，W为S，Y为O，则X与Y形成化合物CO和CO2，W与Y形成化合物SO2和SO3，CO2中C为sp杂化，SO2和SO3中S为sp2杂化，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、O2-、F－的离子半径依次减小，C正确；R、Y、W能形成亚硫酸、硫酸等多种三元化合物，D错误。 答案　C 5．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是(　　) A．原子半径： X>Y>Z B． 第一电离能： X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物的沸点：Y>Z 解析　M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，能形成4个化学键，X为碳；M形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成3个共价键，为氮；Z形成4个共价键且带1个单位正电荷，Z为磷；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，为铜；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y，A错误；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y>X>M>W，B错误；由题图可知，该配合物中与铜离子配位的碳不满足8电子稳定结构，C错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单的氢化物的沸点：Y>Z，D正确。 答案　D $