专题3.3 盐类的水解（六大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题3.3 盐类的水解 【题型1 盐类水解的实质】 【题型2 盐类水解离子方程式的书写】 【题型3 盐类水解的影响因素】 【题型4 盐类水解的应用】 【题型5 溶液中离子浓度的大小比较】 【题型6 探究实验的方案设计】 【题型1 盐类水解的实质】 【例1】25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①CH3COONH4②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c（NH4+）大小比较，正确的是 A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④ 【变式1-1】下列物质属于强碱弱酸盐的是 A．BaCl2 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．K2SO3 【变式1-2】下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是 A．Na2CO3 B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 【变式1-3】下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A．Al2（SO4）3 B．H2SO4 C．K2SO4 D．Na2SiO3 【变式1-4】下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D. HNO3 【变式1-5】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl- B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO C．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO 【题型2 盐类水解离子方程式的书写】 【例2】下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： 【变式2-1】下列水解离子方程式正确的是 A．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO+H2OH2CO3+2OH- D．NH+2H2ONH3•H2O+H3O+ 【变式2-2】（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 【题型3 盐类水解的影响因素】 【例3】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 【变式3-1】在Al3++3H2OA1（OH）3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 【变式3-2】为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 【变式3-3】一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸溶液得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） 【变式3-4】侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的和，反应方程式为：　，下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值先减小后不变 B．溶液呈碱性的原因是： C．室温下，向0.1mol/L溶液中加水，促进水解，溶液pH变小 D．适当去除反应过程中释放的热量，一定能降低反应速率 【变式3-5】NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是 （用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1N