第一章 素养微专题02 氧化还原反应中的基本规律(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

素养微专题02　氧化还原反应中的基本规律 1 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 1 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 1 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 1 H2S中S元素为－2价，与产物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 1 3．强弱规律 还原剂　 ＋ 　氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性)　 (强氧化性) (弱氧化性)　 (弱还原性) 还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 1 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－＞Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1 (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为________________________。 例 1 1 [思维路径] 1 解析：(1)根电子守恒Cr3＋由＋3→＋6价升高3，PbO2中Pb由＋4→＋2价降低2，故Cr3＋与PbO2的化学计量数之比为2∶3。(2)根据电子守恒3×(6－4)＝1×2×(6－x)，x＝＋3价。 答案：(1)2∶3　(2)＋3 1 (1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O；②NH3＋NO→HNO2＋H2O；③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为不可能实现的是________________________(填序号)。 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________________________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 例 2 1 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的________________________________________________做氧化剂。 1 [思维路径] 1 1 ＞Fe3＋＞I2，还原性强弱顺序为Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－，FeCl3符合题意。 答案：(1)②　(2)KMnO4　FeCl3 1 [拓展延伸]　(1)根据以上信息，若将少量氯气通入湿润的淀粉碘化钾试纸中会有什么现象？为什么？ (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，每生成1个Cl2分子转移多少个电子？ 提示：(1)变蓝。因为氧化性：Cl2＞I2，所以氯气可以将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝。 (2)根据化合价变化可知，每生成1个Cl2分子转移2个电子。 1 [强化训练] 1．在含有相等离子个数的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：C　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋＞