第一章 物质及其变化 强化提升练(一)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(一) [基础对点练] 一、离子反应及离子方程式 1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Cu(OH)2中滴入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O B．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O D．NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：D　氢氧化铜难溶于水，不能拆，正确的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，A错误；碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；CO2足量时应该生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式是CO2＋OH－===HCO，C错误；NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，D正确。 2．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 解析：C　A．H2SO4溶液与KOH溶液反应生成K2SO4和H2O，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，对离子方程式评价合理；B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，反应生成MgCl2、CO2和H2O，由于MgCO3难溶于水，因此保留化学式，离子方程式应该为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，对离子方程式评价合理；C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，产生的是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液，反应生成NaCl和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，对离子方程式评价合理。 3．下列各物质间反应的离子方程式相同的是(　　) ①NaOH溶液与稀H2SO4溶液　②BaCl2溶液与Na2SO4溶液　③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液　④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 解析：D　①的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；②的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；③的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；④的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；故②③相同。 二、离子共存和离子检验 4．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 解析：A　选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在；故只有A项符合题意。 5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO B．无色透明的溶液中：MnO、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、SO 解析：A　MnO在溶液中呈紫红色，B项不符合题意；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，C项不符合题意；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O，D项不符合题意。 6．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：B　检验Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明