第一章 素养微专题01 离子反应的三大常考热点题型-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

一、离子方程式的书写与正误判断 1．“两易、两等、两查”突破离子方程式正误判断 2．“以少定多”法突破与量有关的离子方程式的书写 “以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下： 二、溶液中离子大量共存的判断 　判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 1．看清题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 2．看清前提条件 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的常见描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子，“碱性”溶液的常见描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 3．看离子之间能否发生复分解反应 (1)能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； (2)能否生成水。如H＋与OH－； (3)能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 三、常见离子的检验与推断 1．三种离子的检验方法 离子 试剂 操作及现象 CO CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3)、Ca(OH)2溶液 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO Cl－ 稀HNO3、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－ SO 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则CO、SO不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 　(双选)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ B．向NaOH中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2＋＋OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O [思维路径] 解析：BD　氯化钙溶液中通入二氧化碳不发生反应，A项错误；向NaOH中通入过量CO2，反应的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO，B项正确；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项错误；D项离子方程式书写正确。 　下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、Na＋、CO、NO C．Na＋、H＋、CO、Cl－ D．Na＋、SO、Cl－、Cu2＋ [思维路径] 解析：A　K＋、H＋、SO、Cl－之间不反应，所以能大量共存，A正确；Ca2＋、CO反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；C．H＋、CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；Cu2＋在水溶液中显蓝色，D错误。 [拓展延伸]　(1)改变条件：如果将题目改为“酸性环境下，能在溶液中大量共存的是”，该选什么选项呢？ (2)改变选项：如果将D项改为“K＋、Na＋、NO、MnO”，是否符合题意？ 提示：(1)应选A、D。B、C中CO都和H＋反应，不能大量共存。 (2)不符合题意。因为MnO在水溶液中显紫红色。 　某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、 ⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生