第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　离子反应的应用 新课标要求 素养对接 1.了解离子反应在物质检测、化学反应规律、物质转化中的应用。 2.能举例说明离子反应在生活、生产中的应用。 1.实验探究：利用中和滴定定量分析溶液中的物质的含量。 2.社会责任：离子反应在生活生产中的应用。 一、物质检验与含量测定 1．离子的检验 可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 检验离子 I－ Fe3＋ 试剂 AgNO3溶液，稀HNO3 KSCN溶液 现象 有不溶于稀HNO3的黄色沉淀 生成血红色溶液 离子反应 I－＋Ag＋===AgI↓ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。 二、物质的制备与纯化 1．物质的制备 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 2．物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。 (2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。 三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片：离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平：离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 (3)软化方法 ①加热法：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 ②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 探究任务一　离子反应在物质检验、分离与提纯中的应用 [问题探究]　菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？ 我的思考____________________________________________________ 提示：铁在菠菜中的存在是三价铁，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁。 　1.常见阴离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Br－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 ②氯水、CCl4 加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，振荡、静置，CCl4层呈橙红色 I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 ②氯水、CCl4 加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，振荡、静置，CCl4层呈紫红色 ③氯水、淀粉溶液 加入氯水后振荡，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 CO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 加入CaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 HCO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 加入CaCl2溶液无白色沉淀，再加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 SO BaCl2溶液、盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色 SO BaCl2溶液、盐酸 先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 2.常见阳离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 NH ①浓NaOH、浓盐酸 加入浓NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟 ②湿润的红色石蕊试纸 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Al3＋ NaOH溶液 加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解 Fe3＋ ①NaOH溶液 生成红褐色沉淀 ②KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe2＋ ①NaOH溶液 先生成白色絮状沉