第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　水溶液的酸碱性与pH 新课标要求 素养对接 1.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。 2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.模型认知：溶液pH的计算。 2.社会责任：调控溶液pH在生产和科学研究中的应用。 一、水溶液酸碱性 1．溶液酸碱性的判断标准：c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小。 2．溶液酸碱性与溶液中c平(H＋)和c平(OH－)的关系 溶液酸碱性 c平(H＋)与c平(OH－) 的关系 酸碱性的强弱与c平(H＋) 或c平(OH－)的关系 中性溶液 c平(OH－)＝c平(H＋) —— 酸性溶液 c平(OH－)<c平(H＋) c平(H＋)越大，酸性越强 碱性溶液 c平(OH－)>c平(H＋) c平(OH－)越大，碱性越强 3.溶液酸碱性的表示方法 (1)物质的量浓度：当溶液中c平(H＋)或c平(OH－)＞1_mol·L－1时，直接用c平(H＋)或c平(OH－)表示。 (2)pH：当溶液中c平(H＋)或c平(OH－)≤1_mol·L－1时，使用pH表示。 二、水溶液的pH 1．pH (1)表达式：pH＝－lgc平(H＋)。 (2)意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 (3)适用范围：1×10－14_mol/L≤c平(H＋)≤1_mol/L的溶液。 2．常温下，溶液的酸碱性与pH的关系 3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：酸度计(pH计)。 4．pH试纸的使用 (1)方法：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较可确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，且所测结果为整数。 探究任务一　溶液酸碱性的判断方法 [问题探究]　实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？ 我的思考______________________________________________________ _________________________________________________________________ 提示：可以通过酸碱指示剂来知道。 　1.25 ℃时，溶液的酸碱性是由溶液中c平(H＋)和c平(OH－)相对大小决定的。 判据 酸性 中性 碱性 溶液中c平(H＋) c平(H＋)> 10－7 mol·L－1 c平(H＋)＝10－7 mol·L－1 c平(H＋)< 10－7 mol·L－1 溶液中c平(OH－) c平(OH－)< 10－7 mol·L－1 c平(OH－)＝10－7 mol·L－1 c平(OH－)> 10－7 mol·L－1 溶液的pH pH<7 pH＝7 pH>7 2.任意温度下，c平(H＋)>c平(OH－)溶液呈酸性，c平(H＋)＝c平(OH－)溶液呈中性，c平(H＋)<c平(OH－)溶液呈碱性。 　下列溶液一定显酸性的是(　　) A．含有H＋的溶液 B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c平(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液 [解析]　判断溶液酸碱性的关键是看c平(H＋)和c平(OH－)相对大小，若c平(H＋)>c平(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c平(H＋)<10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性。 [答案]　B 判断溶液酸碱性的误区 (1)pH<7的溶液不一定显酸性； (2)c平(H＋)>10－7 mol·L－1不一定显酸性； (3)25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)<10－7 mol·L－1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液； (4)使酚酞显无色(pH<8.2)的溶液不一定显酸性； (5)c平(H＋)很小的溶液不一定显碱性。 　下列关系一定正确的是(　　) A．当溶液中c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现酸性 B．当溶液中c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈现碱性 C．当溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现中性 D．当溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现酸性 解析：C　据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误；若c平(H＋)和c平(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，C正确，D错误。 探究任务二　溶液pH的计算 [思维建模]　强酸、强碱溶液中pH的计算思