第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 新课标要求 素养对接 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.了解电解质的导电能力与溶解性及电解质强弱的关系。 1.平衡思想：弱电解质存在电离平衡。 2.微观探析：纯水能导电，存在电离平衡。 一、水的电离 1．水的电离 (1)电离方程式：H2OH＋＋OH－。 (2)电离特点：微弱，可逆过程。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数表达式为Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)。 (2)Kw的影响因素 ①水的离子积常数只受温度的影响。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，Kw增大。 ③25 ℃时：Kw＝1.0×10－14_mol2·L－2。 Kw适用于稀的电解质水溶液，不仅仅适用于纯水。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质区别 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化合物类型 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物 电离程度 完全 不完全(部分) 电离过程 不可逆 可逆 存在形态 离子 离子和化合物分子 电离方程式 HCl：HCl===H＋＋Cl－ CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 2.溶剂化作用 (1)溶质分子或离子与溶剂分子相互吸引的作用，叫作溶剂化作用。 (2)电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 探究任务一　影响水电离平衡的因素 [问题探究]　水是弱电解质，存在着电离平衡H2OH＋＋OH－，水的离子积常数表达式为Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，在不同温度下的离子积常数如下表： 温度 25 ℃ 55 ℃ 80 ℃ 100 ℃ 离子积常数mol2·L－2 1.0×10－14 7.3×10－14 2.5×10－13 5.5×10－13 由此表中的数据你能得到什么结论呢？ 我的思考______________________________________________________ 提示：温度升高，水的离子积常数增大。 　外界条件对水电离平衡的影响 影响条件 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋)与c(OH－)关系 温度 升温 右移 水的电离过程吸热 增大 增大 增大 c(H＋)＝c(OH－) 降温 左移 减小 减小 减小 c(H＋)＝c(OH－) 外加酸碱 加入酸 左移 增大c(H＋) 不变 增大 减小 c(H＋)> c(OH－) 加入碱 左移 增大c(OH－) 不变 减小 增大 c(H＋)< c(OH－) 外加活泼金属 加入钠 右移 金属消耗水电离出的H＋ 不变 减小 增大 c(H＋)< c(OH－) 　25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变 [解析]　向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H＋，c(H＋)增大，Kw不变；向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大；加入Na，Na能与水电离出的H＋反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c(H＋)降低，c(OH－)增大；将水加热，c(H＋)、c(OH－)均增大，所以Kw增大。 [答案]　A Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)水。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 　(双选)下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是(　　) A．HSO　　　　　 B．C2H5OH C．Na D．OH－ 解析：AD　A项HSO电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项为OH－，抑制水的电离。 探究任务二　水电离出c(H＋)或c(OH－)的计算 　1.溶质为酸的溶液：H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，酸电离出的c(H＋)酸远大于水电离出的c(H＋)水，溶液中水电离出的c(H＋)水可忽略，所以水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝Kw/c(H＋)酸＝10－12 mol·L－1。 2．溶质