第3章 第2节 第2课时 盐类水解原理及水解方程式的书写(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　盐类水解原理及水解方程式的书写 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 新课标要求 素养对接 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写方法。 1.微观探析：盐类水解的原理。 2.模型认知：盐类水解方程式的书写。 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 一、盐溶液酸、碱性的理论分析 1．CH3COONa溶液 知识必备 素养奠基 理论解释 ______________和______结合生成弱电解质__________________，使水的电离平衡向______的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c平(H＋)___c平(OH－)，溶液呈碱性 总的离子方程式 _________________________________ CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 < 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 2.NH4Cl溶液 理论解释 _________和_________结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向______的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c平(H＋)___c平(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 __________________________________________ OH－ NH3·H2O 电离 ＞ 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 3.NaCl溶液 溶液中盐电离出的Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成____________，对水的电离平衡_________，c平(H＋)___c平(OH－)，呈中性。 二、盐类水解的原理 1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的_______________结合生成____________的反应。 2．实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 弱电解质 无影响 ＝ H＋或OH－ 弱电解质 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 核心探究 素养形成 探究任务一　判断盐类是否水解及溶液的酸碱性 　 1.判断盐类类型是判断盐类是否水解的关键 (1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等；常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等；常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 重点释疑 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 [解析]　B为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。 案例示范 1 A 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 　物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY　　　　 B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：C　同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HX>HY>HZ。 迁移应用 1 C 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 (1)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。 (2)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 反思归纳 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 探究任务二　比较溶液pH大小的方法 　 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4C